Hlavný rozdiel: Iónová väzba je chemická väzba medzi dvomi odlišnými (tj kovovými a nekovovými) atómami, v ktorých jeden atóm odovzdá elektrón druhému. Kovalentná väzba je ďalšou silnou chemickou väzbou. Prebieha podobné atómy (tj dva nekovy). V kovalentnej väzbe sa dva atómy stretávajú, aby zdieľali elektrón, namiesto toho, aby atóm odoberal elektrón od druhého.

Na vytvorenie molekúl alebo zlúčenín dochádza k naviazaniu väzieb medzi atómami. Väzba je chemický proces, ktorý sa rodí z príťažlivosti dvoch alebo viacerých atómov. Chemická väzba je v skutočnosti spôsobená elektrostatickou silou priťahovania medzi protiľahlými nábojmi buď medzi elektrónmi a jadrami, alebo ako výsledok prilákania dipólmi. Pevnosť týchto chemických väzieb môže byť voľne klasifikovaná ako "silné väzby" alebo "slabé väzby". Dva bežné príklady "silných väzieb" sú iónové väzby a kovalentné väzby.

Iónová väzba je chemická väzba medzi dvomi odlišnými (tj kovovými a nekovovými) atómami, v ktorých jeden atóm odovzdá elektrón druhému. Preto sa obidva atómy stanú iónmi, pretože jeden atóm má jeden elektrón menej, druhý má extra. Kovový ión, ktorý stratil elektrón, má pozitívny náboj. Nekovový ión, ktorý získal elektrón, má záporný náboj. Ako protiklady priťahujú, tieto ióny sú silne priťahované jeden k druhému, tak silne, že sa spájajú.

Iónové zlúčeniny sú zvyčajne vo forme tuhých látok, tj solí. Sú vysoko rozpustné vo vode a majú vysokú teplotu topenia. Keď sú vo vode, majú tiež vysokú elektrickú vodivosť.

Kovalentná väzba je ďalšou silnou chemickou väzbou. Prebieha podobné atómy (tj dva nekovy). V kovalentnej väzbe sa dva atómy stretávajú, aby zdieľali elektrón, namiesto toho, aby atóm odoberal elektrón od druhého. Kovalentná väzba je stabilná rovnováha medzi atraktívnymi a odpudivými silami medzi dvomi atómami, ktoré zdieľajú elektrón. Kovalentné väzby môžu byť ďalej klasifikované do jednoduchých, dvojitých a trojitých kovalentných väzieb zodpovedajúcich tomu, koľko elektrónov je zdieľaných. Každý spoločný elektrón tvorí jednu väzbu.

Kovalentné viazanie zahŕňa mnoho druhov interakcií vrátane väzby σ, väzbu π, spojenie kovu s kovom, agostické interakcie a trojcentrové dvoj-elektrónové väzby. Keď atóm má vo svojom vonkajšom plášti elektrón a iné atómy vyžadujú elektrón na vyplnenie jeho vonkajšieho plášťa, obidva atómy sa spolu zdieľajú s elektrónom. Preto obe atómy majú úplnú vonkajšiu škrupinu a zodpovedajúcu stabilnú elektronickú konfiguráciu.

Chemické väzby sú vytvorené tak, že atóm môže mať celú vonkajšiu škrupinu, pretože úplná vonkajšia škrupina znamená stabilnú elektronickú konfiguráciu. V iónovej väzbe, keď atóm kovu má vo svojom vonkajšom plášti jediný elektrón a nekovový potrebuje elektrón na vyplnenie jeho vonkajšieho plášťa, atóm kovu dáva svoj elektrón nekovu. Podobne v kovalentnej väzbe spoločne zdieľajú elektrón.

	Ionic Bond	Kovalentná väzba
definícia	Chemická väzba medzi dvomi rôznymi atómami, v ktorých atóm uvoľňuje elektrón do druhého.	Kovalentná väzba je chemická väzba, ktorá zahŕňa zdieľanie elektrónov medzi dvomi podobnými atómami.
výskyt	Kov a nekov	Dva nekovy
polarita	vysoký	nízky
Tvar molekuly	Žiadny definitívny tvar, mriežkové štruktúry	Určený tvar
Elektrická vodivosť	vysoký	Zvyčajne žiadny
Tepelná vodivosť	vysoký	Zvyčajne nízka
Bod topenia látky	Rôzne, ale zvyčajne vyššie ako kovalentné zlúčeniny	Rôzne, ale zvyčajne nižšie ako iónové zlúčeniny
Bod varu látky	vysoký	Rôzne, ale zvyčajne nižšie ako iónové zlúčeniny
Rozpustnosť vo vode	vysoký	Rôzne, ale zvyčajne nižšie ako iónové zlúčeniny
Stav látky pri izbovej teplote	Zvyčajne pevný	Tuhá látka, kvapalina, plyn