Kľúčový rozdiel: Emisia je schopnosť látky rozptýliť svetlo, keď interaguje s teplom. Absorpcia je opakom emisií, kde energia, svetlo alebo žiarenie sú absorbované elektrónmi konkrétnej látky.

Emisné a absorpčné spektrá sú techniky, ktoré sa používajú v chémii a fyzike. Spektroskopia je interakcia žiarenia a hmoty. Pomocou spektroskopie môže vedec zistiť zloženie určitej záležitosti. Je to naozaj prínosné riešenie neznámych látok. Emisné spektrá a absorpčné spektrá sú navzájom odlišné, ale stále súvisia.

Emisia je schopnosť látky rozptýliť svetlo, keď pôsobí na teplo. Každá látka reaguje inak, keď interaguje so svetlom. Materiál začína byť v základnom stave, kde sú všetky molekuly stabilné a usadené. Keď sa však na látku aplikuje teplo, energia alebo svetlo, niektoré z molekúl prechádzajú na vyšší energetický stav alebo na excitovaný stav. Počas tohto stavu sú molekuly nestabilné a snažia sa emitovať energiu, aby dosiahli stav rovnováhy. Molekuly emitujú energiu vo forme fotónov alebo svetla. Rozdiel medzi látkou v základnom stave a excitovanom stave sa potom použije na stanovenie úrovne emisií látky.

Každý prvok alebo látky majú jedinečnú úroveň emisií alebo množstvo energie, ktorú vyžaruje; to pomáha vedcom identifikovať prvky v neznámych látkach. Emisie prvku sa zaznamenávajú v emisnom spektre alebo v atómovom spektre. Emitancia objektu meria, koľko svetla vyžaruje. Množstvo emisií objektu sa líši v závislosti od spektroskopického zloženia objektu a teploty. Frekvencie emisného spektra sa zaznamenávajú pri svetelných frekvenciách, kde farba svetla určuje frekvenciu. Frekvencie možno určiť pomocou vzorca Ephoton = hv, kde "Ephoton" je energia fotónu, "v" je jeho frekvencia a "h" je Planckova konštanta. Emisie sa môžu vyskytovať vo forme svetla a lúčov, ako je gama a rádio. Spektrum je tmavá vlnová dĺžka s farebnými pásmi, ktoré sa používajú na určenie emisie objektu.

Absorpcia je opakom emisií, kde energiu, svetlo alebo žiarenie absorbuje

elektrónov konkrétnej látky. Absorpcia je schopnosť látky alebo elektrónu absorbovať svetlo alebo žiarenie, ktoré z nich robí prechod do vyššej energetickej polohy. Absorpcia sa používa na určenie úrovne absorpcie určitých objektov a ich schopnosti zadržiavať teplo. Absorpčné spektrum je vynesenie energie, ktorá je absorbovaná prvkom alebo látkou. Absorpcia sa dá vykresliť s vlnovou dĺžkou, frekvenciou alebo číslom vlny. Existujú dva typy absorpcie: atómové absorpčné spektrá a molekulárne absorpčné spektrá.

Absorpcia sa používa na určenie prítomnosti konkrétnej látky vo vzorke alebo množstva prítomnej látky vo vzorke. Používajú sa tiež v molekulárnej a atómovej fyzike, astronomickej spektroskopii a diaľkovom snímaní. Absorpcia je určená predovšetkým atómovým a molekulovým zložením materiálu. Môžu tiež závisieť od teploty, elektromagnetického poľa, interakcie medzi molekulami vzorky, štruktúry kryštálov v pevných látkach a teploty. Na stanovenie úrovne absorpcie látky sa lúč žiarenia zameriava na vzorku a na výpočet absorpcie sa môže použiť absencia svetla, ktoré sa odráža cez objekt. Absorpčné spektrum je zvyčajne svetlo sfarbené, s tmavými pásmi, ktoré cez ne prechádzajú. Tieto tmavé pásy sa používajú na určenie absorpcie objektu.

	emisie	Absorpčná spektra
popis	Emisia je schopnosť látky rozptýliť svetlo, keď pôsobí na teplo.	Absorpcia je opakom emisií, kde energia, svetlo alebo žiarenie sú absorbované elektrónmi konkrétnej látky.
predmety	Chémia a fyzika
účel	Môže byť použitý ako súčasť spektroskopie na zistenie zloženia určitej látky.	Možno použiť ako súčasť spektroskopie na zistenie úrovne absorpcie určitých objektov a ich schopnosti udržať si teplo. Môže sa použiť aj v molekulárnej a atómovej fyzike, astronomickej spektroskopii a diaľkovom snímaní.
druhy	-	Atómové absorpčné spektrá a molekulárne absorpčné spektrá.
Účinok na molekuly	Keď látka reaguje so svetlom, potom niektoré z jej molekúl absorbujú teplo zo svetla a získajú vzrušenie. To spôsobuje, že sa stanú nestabilnými a pokúšajú sa vydať vyššiu energiu, aby sa dostali späť do normálu. Vzrušené molekuly uvoľňujú prebytočnú energiu vo forme fotónov, známe aj pri ľahkých časticiach.	Keď látka reaguje so svetlom, potom niektoré z jej molekúl absorbujú svetlo alebo žiarenie. Typy vlnovej dĺžky svetla, ktoré sa absorbujú, môžu byť mapované.
výsledok	Typ vydaných fotónov pomáha zistiť typ prvkov, z ktorých je látka tvorená, pretože každý prvok alebo látky majú jedinečnú úroveň emisií alebo množstvo energie, ktorú vyžaruje	Typ vlnových dĺžok svetla, ktoré sú absorbované, pomáha zisťovať, aké množstvo látky je prítomné vo vzorke.
Jednoducho povedané	Emisné spektrá zaznamenávajú vlnové dĺžky vyžarované materiálmi, ktoré boli predtým stimulované energiou.	Absorpčné spektrá zaznamenávajú vlnové dĺžky absorbované materiálom
Vyzerá ako	Tmavo sfarbené, s ľahkými pásmi, ktoré prechádzajú cez ňu. Tieto svetelné pásma sa používajú na určenie typov fotónov emitovaných objektom.	Svetlo sfarbené, s tmavými pásmi, ktoré cez ňu prechádzajú. Tieto tmavé pásy sa používajú na určenie absorpcie objektu.
Jednotky	Frekvencie emisií možno určiť pomocou vzorca Ephoton = hv, kde "Ephoton" je energia fotónu, "v" je jeho frekvencia a "h" je Planckova konštanta.	Môže sa vykresliť s vlnovou dĺžkou, frekvenciou alebo číslom vlny.