Hlavný rozdiel: Kyseliny a zásady sú dva typy korozívnych látok. Každá látka s hodnotou pH od 0 do 7 sa považuje za kyslú, zatiaľ čo hodnota pH 7 až 14 je základom. Kyseliny sú iónové zlúčeniny, ktoré sa rozkladajú vo vode za vzniku vodíkových iónov (H +). Iónové zlúčeniny sú zlúčeninami s pozitívnym alebo záporným nábojom. Bázy sú na druhej strane iónové zlúčeniny, ktoré sa rozpadávajú, aby vytvorili záporne nabitý hydroxidový ión (OH-) vo vode.
Všetky chemické zlúčeniny majú hodnotu pH. Hodnota pH sa pohybuje od 0 do 14. Je to miera koncentrácie vodíkových iónov v roztoku. Každá látka nad neutrálnym pH sa považuje za základ, zatiaľ čo každá látka pod neutrálnym pH sa považuje za kyselinu. Neutrálnym pH je pH čistej vody, tj 7. Takže každá látka s hodnotou pH od 0 do 7 sa považuje za kyslú, zatiaľ čo hodnota pH od 7 do 14 je základom.
Kyseliny sú iónové zlúčeniny, ktoré sa rozkladajú vo vode za vzniku vodíkových iónov (H +). Iónové zlúčeniny sú zlúčeninami s pozitívnym alebo záporným nábojom. Bázy sú na druhej strane iónové zlúčeniny, ktoré sa rozpadávajú, aby vytvorili záporne nabitý hydroxidový ión (OH-) vo vode. Pevnosť kyseliny alebo zásady je určená na základe toho, koľko ich príslušných iónov uvoľňuje; čím viac iónov, tým silnejšie sú.
Okrem toho, ak sú kombinované kyseliny a zásady s rovnakou silou, majú tendenciu produkovať soľ a vodu. Napríklad: HCl (kyselina) + NaOh (báza) = NaCl (domáca soľ) + H20 (voda)
Charakteristika kyslých kyselín:
- chuť kyslé, keď sú jedené
- môžu zasiahnuť kožu, keď sú dotknuté
- môže spôsobiť korodovanie kovov a pokožky
- môže byť použitý ako reaktant počas elektrolýzy kvôli prítomnosti pohyblivých iónov
- modrý papierový papier červený
- sú študované v chémii a biológii
- červené alebo oranžové na univerzálnom indikátore
Kyseliny je možné rozdeliť na:
- Silné kyseliny - najbežnejšie sú kyselina sírová, kyselina dusičná a kyselina chlorovodíková (H2SO4, HN03 a HCl).
- Niektoré koncentrované slabé kyseliny, napríklad kyselina mravčia a kyselina octová
- Silné Lewisove kyseliny, ako je bezvodý chlorid hlinitý a fluorid boritý
- Lewisove kyseliny so špecifickou reaktivitou, napr. Roztoky chloridu zinočnatého
- Extrémne silné kyseliny (superkyseliny)
- Horká chuť (na rozdiel od kyslej chuti kyselín)
- Slizký alebo mydlový pocit na prstoch
- Mnohé bázy reagujú s kyselinami a zrazeninami.
- Silné zásady môžu prudko reagovať s kyselinami. Kyselinový únik môže byť bezpečne neutralizovaný použitím miernej bázy.
- Podklad sa stáva červeným lakmusovým papierom modrý
- Základmi sú látky, ktoré obsahujú oxidy alebo hydroxidy kovov
- Rozpustné zásady vo vode tvoria alkálie (rozpustné zásady)
Podklady možno rozdeliť na:
- Kaly alebo zásady, ako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH)
- Alkalické kovy v kovovej forme (napr. Elementárny sodík) a hydridy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako je hydrid sodný, fungujú ako silné bázy a hydráty,
- Mimoriadne silné bázy (superbázy), ako sú alkoxidy, amidy kovov (napríklad amid sodný) a organokovové bázy, ako je butyllítium
- Niektoré koncentrované slabé zásady, ako napríklad čpavok, keď sú bezvodé alebo v koncentrovanom roztoku
Kyselina | základňa | |
Arrhenius Definition | Kyselinou je akákoľvek chemická zlúčenina, ktorá po rozpustení vo vode poskytuje roztok s aktivitou vodíkových iónov vyššou ako v čistej vode. | Báza je vodná látka, ktorá môže prijímať vodíkové ióny. |
Bronstead Lowry Definícia | Kyselina je látka, ktorá daruje protón. | Základom je každá látka, ktorá akceptuje protón. |
Hodnota pH | Menej ako 7, 0 | Viac ako 7, 0 |
Litmus papier | Modrý lakmusový papier sa zmení na červenú | červený lakmusový papier sa zmení na modrý |
Fenolftaleínu | Zostáva bezfarebná | Riešenie robí |
Disociácia (vo vode) | Kyseliny bez vodíkových iónov (H +) zmiešané s vodou. | Zakladá hydroxidové ióny (OH-), ktoré sú zmiešané s vodou. |
Chemický vzorec | Kyselina má chemický vzorec s H na začiatku. Napríklad HCl (kyselina chlorovodíková). Existuje jedna výnimka z jeho pravidla, CH3COOH = kyselina octová (ocot). | Podstata má chemický vzorec s OH na konci. Napríklad NaOH (hydroxid sodný). |
