Kľúčový rozdiel: Empirický vzorec chemickej zlúčeniny vykazuje najjednoduchší kladný celkový pomer atómov každého prvku prítomného v zlúčenine. Molekulárny vzorec zlúčeniny, tiež známy ako chemický vzorec, je spôsob vyjadrenia množstva atómov, ktoré každý element má v tejto konkrétnej zlúčenine.

Vzorce zohrávajú dôležitú úlohu v chémii a fyzike. Hoci prvok alebo molekula môže byť povedané svojim bežným názvom, neposkytuje veľa informácií o uvedenom prvku alebo molekule. Preto sa používajú vzorce. V závislosti od typu vzorca môže poskytnúť určité typy informácií o molekule, ktoré by ju osoba mala vrátiť späť do periodickej tabuľky. Existujú dva typy vzorcov, ktoré sa bežne používajú: empirické a molekulárne.

Empirický vzorec chemickej zlúčeniny vykazuje najjednoduchší kladný celkový pomer atómov každého prvku prítomného v zlúčenine. Nehovorí o izoméme, štruktúre alebo absolútnom počte atómov zlúčeniny. Rovnako neposkytuje skutočný počet atómov v zlúčenine. Napríklad glukóza má molekulový vzorec _C6H12O6, takže jej empirický vzorec by bol CH20. Ukazuje pomer medzi atómami každého prvku v zlúčenine. Takže na veky atóm uhlíka a kyslíka sú potrebné dva atómy vodíka. Empirický vzorec sa používa ako štandard pre väčšinu iónových zlúčenín a makromolekúl. Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu (IUPAC) definuje "empirický vzorec" ako "vytvorený spojením atómových symbolov s príslušnými indexmi, aby poskytol najjednoduchší možný vzorec vyjadrujúci zloženie zlúčeniny." Dve rôzne zlúčeniny môžu zdieľať empirický vzorec. Napríklad molekulárny vzorec butánu je C4H8, ktorý robí jeho empirický vzorec CH2, zatiaľ čo molekulový vzorec etylénu je C2H4, čo robí jeho empirický vzorec rovnaký ako CH2. Jedná sa však o dve rôzne zlúčeniny. Empirický vzorec sa bežne používa na zistenie molekulového vzorca zlúčeniny.

Molekulárny vzorec zlúčeniny, tiež známy ako chemický vzorec, je spôsob vyjadrenia množstva atómov, ktoré každý element má v tejto konkrétnej zlúčenine. Napríklad molekulárny vzorec etanolu je CH3CH2OH, čo znamená, že má 6 atómov vodíka, dva uhlíkové atómy a jeden atóm kyslíka. Umiestnenie a spojenie atómov tvoria zlúčeninu. Ak by boli zlúčeniny rozdielne spojené, urobila by úplne inú zlúčeninu. Chemický vzorec sa obyčajne vyjadruje pomocou jednej čiary symbolov chemických prvkov, čísel a môže obsahovať aj ďalšie symboly, ako sú zátvorky, pomlčky, zátvorky a plus (+) a mínus (-) znaky. Molekulový vzorec poskytuje správnu štruktúru zlúčeniny. Rozlišuje sa však od štruktúrneho vzorca, ktorý ukazuje, ako sú prepojené väzby medzi atómami. Molekulárny vzorec sa bežne používa v chemickej reakcii na zobrazenie chemických detailov alebo zmien. Molekulová hmotnosť je tiež užitočná pri výpočte molekulovej hmotnosti prvku v zlúčenine. Okrem toho môže tiež pomôcť predpovedať počet iónov v zlúčenine a koľko z nich sa uvoľní po rozpustení vo vode v iónovej zlúčenine. Molekulový vzorec sa nemôže použiť na určenie presného molekulárneho usporiadania zlúčeniny. Je to preto, lebo jedna zlúčenina môže byť použitá na vytvorenie niekoľkých štruktúrnych vzorcov, známych ako izoméry. Izoméry sú zlúčeniny, ktoré majú rovnaký molekulový vzorec, ale majú odlišný štruktúrny vzorec. Molekulový vzorec môže tiež pomôcť odhaliť všetky možné izoméry molekuly.

Obe tieto vzorce sú často používané v chémii a fyzike v závislosti na potrebe osoby.