Hlavný rozdiel: Usporiadanie atómov v molekule pomáha určiť jej polaritu. Molekula sa považuje za polárnu, ak má pozitívny a záporný náboj. Nepolárna molekula je molekula s nižším nábojom.

V chémii sa polarita vzťahuje na oddelenie elektrických nábojov molekuly alebo jej chemickej skupiny, ktorá má elektrický dipól alebo viacpólový moment. Polárne molekuly interagujú prostredníctvom intermolekulárnych väzieb a vodíkových väzieb. Molekulárna polarita závisí od rozdielu v elektronegativite medzi atómami v molekule. Polarita tiež určuje množstvo fyzikálnych vlastností, ako je povrchové napätie, teploty topenia a varu a rozpustnosť.

Polarita sa vyjadruje kvôli rozdielom v elektro negatívnosti atómu. Poskytuje meranie atómu na pritiahnutie elektrónov v väzbe molekuly. Na stanovenie hodnôt poplatkov sa používa stupnica Pauling. Ak je nábojový rozdiel medzi týmito dvoma atómami väčší než 1, 7, potom bude väzba iónová. Aby bola väzba polárna, náboj by nemal byť väčší ako 1, 7. V závislosti od rozdielu poplatkov je možné zmeniť polaritu. Tento rozdiel môže byť vyšší alebo nižší. Väzba v elektrónovom páre je v porovnaní s už existujúcim atómom, ktorý vytvára väzbu, vytiahnutá viac iným atómom. To vedie k nerovnomernému rozdeleniu elektrónov medzi týmito dvoma atómami. V dôsledku nerovnomerného rozdelenia elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierny pozitívny náboj. Teraz majú atómy čiastočné negatívne alebo pozitívne náboje. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierne negatívny náboj a atóm s nižšou elektro negativitou dostane mierne pozitívny náboj.

Polarita znamená oddelenie nábojov. Tieto molekuly majú dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby. Polárne látky interagujú s inými polárnymi prvkami.

Nepolárna molekula nemá dostatok náboja. Nepolárne molekuly sú distribuované spôsobom symetrie a na nich nemajú veľký počet elektrických nábojov. Ak dva atomy alebo dva rovnaké atómy majú medzi sebou rovnakú elektrónovú väzbu, atómy vytiahnu elektrónový pár. Toto ťahanie im pomáha zdieľať elektróny a tento druh zdieľania väzieb medzi molekulami je známy ako nepolárne kovalentné väzby.

Porovnanie medzi polárnou a nepolárnou:

	polárne	Non-Polar
definícia	Polárne látky majú kladný a záporný náboj na atóme.	Nepolárne látky nemajú veľké náboje na pripevnenom atóme.
pohyb	Majú elektrický dipólový pohyb.	Nemajú žiadne dipólové pohyby.
Oddeľovanie nabíjania	Oddeľuje sa náboj.	Neexistuje žiadne oddelenie poplatkov.
Interakcia	Spolupracujú s inými polárnymi látkami.	Neinteragujú s inými polárnymi látkami.
príklad	Voda, alkohol a síra.	Oil.