Hlavný rozdiel: Oxidácia a redukcia sú dva procesy, ktoré sa vyskytujú pri redoxnej reakcii. Pri oxidácii molekula, atóm alebo ión zažíva zvýšenie oxidačného stavu alebo v podstate stráca elektróny. Pri redukcii dochádza k zníženiu oxidačného stavu molekuly, atómu alebo iónu, alebo skôr k získaniu elektrónov.

Pri oxidácii molekula, atóm alebo ión zažíva zvýšenie oxidačného stavu alebo v podstate stráca elektróny. Zníženie je v podstate opačné. Pri redukcii dochádza k zníženiu oxidačného stavu molekuly, atómu alebo iónu, alebo skôr k získaniu elektrónov.

Oxidácia a redukcia sa vyskytujú vždy súčasne. Je to hlavne preto, že keď molekula, atóm alebo ión stráca elektrón; elektrón musí ísť niekam; tj na inú molekulu, atóm alebo ión. Táto molekula, atóm alebo ión zase získa elektrón, ktorý sa stratil.

Pozrime sa na príklad:

H ₂ + F ₂ → 2 HF

Rozdelíme ich na atómy a ióny:

H ₂ → 2 H + + 2 e-

Molekula vodíka stráca dva elektróny, aby sa stali dvomi vodíkovými iónmi. Ide v podstate o oxidačnú reakciu, pretože sa týka straty elektrónov.

F ₂ + 2 e- → 2 F-

Fluór získa dva elektróny stratené molekulou vodíka, aby sa stali dvomi fluorónikovými iónmi. Toto je v podstate redukčná reakcia, pretože zahŕňala nárast elektrónov.

2 H + + 2 F- → 2 HF

Preto môžu byť celé redoxné reakcie napísané ako:

H ₂ + F ₂ → 2 HF

Kým oxidácia a redukcia sa vyskytujú na úrovni molekuly alebo atómu, stále je možné vidieť príklady redoxných reakcií v každodennom živote. Príkladmi redoxnej reakcie sú hrdzavenie železa; hnednutie jablka; bielidlo rozkladajúce škvrny atď.