Kľúčový rozdiel: Molarita, známa aj ako molárna koncentrácia, meria počet mólov látky prítomnej v roztoku na liter. Molarita je označená kapitálom M. Molalita meria počet mólov prítomnej látky v kilograme rozpúšťadla. Molálnosť je označená malým písmenom m.
Obe koncepty zakladajú svoje výpočty na tom, koľko molov je prítomných v súčasnom riešení. Roztok môže byť definovaný ako homogénna zmes, čo znamená, že dve alebo viaceré zložky boli zmiešané do tej miery, že ich nemožno rozlíšiť voľným okom. Tieto dva pojmy vyžadujú pochopenie krtkov, pretože určujú počet molov prítomných v roztoku. Teória móla objavil taliansky vedec Amedeo Avogardo.
Avogardo v roku 1811 navrhol, aby bol objem plynu pri danej teplote a tlaku úmerný počtu atómov alebo molekúl bez ohľadu na ich povahu. Tento koncept je známy ako konštanta Avogardo. Definuje sa ako počet častíc (zvyčajne atómov alebo molekúl) v jednom móle danej látky. Vo všeobecnosti by jeden mol látky reprezentoval počet atómov a molekúl prítomných v prvku. Napríklad: Kyslík má atómovú hmotnosť 16, čo predstavuje hmotnosť na mól kyslíka. Takže jeden mól kyslíka by mal hmotnosť 16 gramov. Podľa Avogarda by jeden mol kyslíka mal rovnaký počet atómov ako jeden mol vodíka. Môžu sa však líšiť v hmotnosti.
Molarita a molálnosť meria koncentráciu pomocou dvoch rôznych prístupov. Molarita, tiež známa ako molárna koncentrácia, meria počet mólov látky prítomnej v 1 litri roztoku. Molarita je označená kapitálom M. Takže roztok s 1, 0 M by vyhlásil, že obsahuje 1 mól rozpustenej látky na liter roztoku. Napríklad: Roztok vody a cukru. Ak je roztok meraný ako 1, 0 M, potom roztok má 1 mól cukru na liter roztoku. Molarita je tiež známa ako koncentrácia látky, koncentrácia, koncentrácia látky alebo jednoduchá koncentrácia. Molárnosť sa môže vypočítať pomocou vzorca: M = mol (# molov) / L (objem roztoku v litroch).
Molálnosť meria počet molov prítomnej látky na kilogram rozpúšťadla. Molálnosť je označená malým písmenom m. Takže roztok s 1, 0 m by vyhlásil, že obsahuje 1 mól rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla. Rozlišujeme rozpustenú látku od rozpúšťadla. Rozpustenie je látka, ktorá sa rozpúšťa do inej látky. Rozpúšťadlo je látka, ktorá rozpúšťa rozpustenú látku. Takže ak sa voda a cukor zmiešajú, cukr by bol rozpustený a rozpúšťadlo vody. Zmiešaná cukrová voda by bola riešením. Teraz, v molalite, je nanajvýš dôležité, aby krtci boli rozdelení hmotnosťou rozpúšťadla a nie riešením. Molálnosť sa môže vypočítať pomocou vzorca: m = mol (# mólov) / KG (hmotnosť rozpúšťadla v kg).
Prečo je to rozdiel? No, obe sa používajú pri zaobchádzaní s teplotou. Ak dôjde k zmene teploty v roztoku, potom sa použije molálnosť. Ale pre roztoky, ktoré zostanú pri konštantnej teplote, sa používa molarita. Je to preto, že keď teplota stúpa alebo klesá, objem roztoku sa mení a to priamo ovplyvňuje molaritu. Preto sa na výpočet koncentrácie používa molálnosť.
