Kľúčový rozdiel: V chémii sú dva výrazné typy reakcií exotermické a endotermické. Endotermická reakcia vyžaduje teplo (energiu). Na druhej strane, exotermická reakcia je tá, ktorá uvoľňuje teplo (energiu). Obe reakcie sú teda opačné.
Kedykoľvek dochádza k interakcii molekúl, dochádza k rôznym reakciám. Tieto reakcie sú rozdelené do mnohých skupín podľa ich vlastností alebo charakteristík. Dve z týchto reakcií sú známe ako exotermické a endotermické reakcie.
Jedným z najbežnejších príkladov týchto reakcií je fotosyntézna reakcia, pri ktorej rastliny odoberajú energiu zo slnečného žiarenia a potom premieňajú oxid uhličitý a vodu na kyslík a cukor. Energetický obsah reaktantov v tomto prípade je menší ako produkty.
Tieto dve reakcie možno jednoducho pochopiť pomocou rovníc. Predpokladajme, že po reakcii molekula A generuje molekuly B a C. Energia A zostáva väčšia ako celková energia B a C. V tomto prípade sa nadmerná energia uvoľní do životného prostredia a reakcia sa označí ako exotermická reakcia.
A ---> B + C + energie
(reaktanty) (výrobky)
Podobne môže byť zastúpená aj endotermická reakcia. Predpokladajme, že A potrebuje odobrať určitú energiu z okolia, aby vytvorila produkt D. Keď molekula A preberá energiu z okolia, potom sa toto okolité prostredie po reakcii ochladí. Tavenie ľadu je príkladom endotermickej reakcie.
A + energia ---> D
(reaktanty) (produkt)
Porovnanie medzi exotermickou a endotermickou:
exotermická | endothermic | |
definícia | Exotermická reakcia je práve opakom endotermickej reakcie, pretože vytvára teplo. | Endotermická reakcia je typ reakcie, ktorá vyžaduje alebo potrebuje energiu. Táto energia je dodávaná z okolia. |
Symbolická rovnica | A -> B + C + energie | A + energie -> D |
Príklady |
|
|
Obsah energie | Energetický obsah produktov je viac ako reaktanty | Energetický obsah reaktantov je menší ako produkty |