Kľúčový rozdiel: Elektronegativita je chemická vlastnosť, ktorá rozhoduje o tendencii atómu prilákať elektróny v kovalentnej väzbe. Je to vlastnosť, ktorú nemožno priamo merať. Elektrická afinita atómu je množstvo energie, ktoré atóm vyvíja, keď sa elektrónu pridá neutrálny atóm alebo molekula, aby sa stal negatívnym iónom. Pri fyzike pevného stavu je elektrónová afinita tiež známa ako energia potrebná na presun elektrónu zo spodku najnižšieho vodivého pásma do stacionárneho stavu v blízkej vákuovej vode.
Elektronegativita je chemická vlastnosť, ktorá rozhoduje o tendencii atómu prilákať elektróny v kovalentnej väzbe. Je to vlastnosť, ktorú nemožno priamo merať a je ovplyvnená atómovým číslom atómov a vzdialenosťou, že jeho valenčné elektróny sa nachádzajú od nabitého jadra. Preto čím vyššia je elektronegativita zlúčeniny alebo prvku, tým viac priťahuje elektróny k nej. Pojem elektronegativita navrhol Linus Pauling v roku 1932 ako doplnok teórie valenčných väzieb. Pretože elektronegativita sa nemôže priamo merať, vypočíta sa pomocou atómových a molekulárnych vlastností atómov, ako je jadrový náboj a počet / umiestnenie iných elektrónov prítomných v atómových nábojoch.
Hoci sú navzájom podobné a merajú tendenciu atómov priťahovať elektróny; majú len málo rozdielov. Jedným z hlavných rozdielov je, že koncepcia elektronegativity nie je kvantifikovateľná a primárne sa používa na vysvetlenie kovalentných väzieb a polarity väzieb. Avšak afinita elektrónov je kvantifikovateľná a môže sa ľahko merať meraním množstva energie uvoľnenej pri pridávaní elektrónu. Elektronegativita tiež pomáha porozumieť umiestneniu spojovacieho páru elektrónov. Elektronegativita sa zaoberá jednotlivými atómami, zatiaľ čo elektrónová afinita sa zaoberá atómami v molekule. Elektronegativita je tiež vlastnosť, zatiaľ čo elektrónová afinita je meranie. Hodnoty elektronegativity sa tiež môžu meniť v závislosti od molekuly, na ktorú sa viaže, zatiaľ čo elektrónová afinita sa nemení.