Hlavný rozdiel: Atómy sú základnými jednotkami, z ktorých je všetka záležitosť. Atómy sú maličké, v šírke od 0, 1 do 0, 5 nanometra. Každý atóm akéhokoľvek prvku sa skladá z protónov, neutrónov a elektrónov. Atómov rôznych prvkov sa spájajú, aby vytvorili molekuly. To sa deje prostredníctvom chemickej reakcie. Molekula je najmenšie množstvo chemickej látky, ktorá môže existovať.

Atómy a molekuly sú časťou úvodnej terminológie, ktorá sa vždy používa v chémii. Atómy sú základnými jednotkami, z ktorých je všetka záležitosť. Atómy sú maličké, v šírke od 0, 1 do 0, 5 nanometra. Sú tak malé, že sa nedajú vidieť ani cez mikroskop. Existuje mnoho typov atómov. Každý atóm má jedinečný názov, hmotnosť a veľkosť. Rôzne typy atómov sa nazývajú prvky.

Prvok je čistá chemická látka, ktorá má jeden alebo jeden typ atómu, ktorý sa vyznačuje jeho atómovým číslom. Atómové číslo je odvodené od počtu protónov prítomných v jadre prvku. Existuje celkovo 118 identifikovaných prvkov, rozdelených medzi kovy, metaloidy a nekovy. Každý prvok má vlastnú sadu vlastností. Väčšina prvkov je k dispozícii na zemi, zatiaľ čo niektoré boli umelo vytvorené prostredníctvom jadrových reakcií. Prvok je už v najstaršej podobe a nemôže byť ďalej rozdelený. Všetky prvky sa nachádzajú v periodickej tabuľke, ktorá je uvedená podľa atómového čísla.

Každý atóm akéhokoľvek prvku sa skladá z protónov, neutrónov a elektrónov. Protóny a neutróny tvoria jadro atómu a nachádzajú sa v strede atómu. Jadro je obklopené mrakom elektrónov, ktoré sú spojené s jadrom elektromagnetickou silou. Elektróny majú negatívny náboj, čo je spôsob, akým sú priťahované k jadru, pretože protony v jadre majú pozitívny náboj. Neutróny na druhej strane nemajú poplatok.

Počet protónov, neutrónov a elektrónov v atóme určuje, ktorý prvok je. Napríklad: atóm železa má 26 protónov, 30 neutrónov a 26 elektrónov. Každý atóm železa bude mať túto konfiguráciu.

Atómov rôznych prvkov sa spájajú, aby vytvorili molekuly. To sa deje prostredníctvom chemickej reakcie. Napríklad: dva vodíkové atómy a jeden atóm kyslíka sa spoja, aby sa vytvorila molekula vody.

Molekula je najmenšie množstvo chemickej látky, ktorá môže existovať. Ako najmenšie množstvo vody môže byť molekula vody alebo H20. Vyrába sa z rôznych atómov dohromady; preto sa môže oddeliť späť do rôznych atómov. Atómy, na druhej strane, sa nedajú ďalej oddeliť bez vyvolania jadrovej reakcie.

Molekula môže mať veľmi odlišné vlastnosti od prvkov, z ktorých je vyrobená. Napríklad: voda sa správa veľmi odlišne ako kyslík alebo vodík, hoci je zložená z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka.

Navyše atóm nemôže existovať nezávisle v prírode bez toho, aby na niečo viazal. Nikdy nenájdeme len jediný atóm kyslíka alebo jediný atóm uhlíka. Vždy je spojená s niečím, ako je O2 (kyslík) alebo CO2 (oxid uhličitý). Keď je molekula väzená do molekuly, môže existovať nezávisle od jej povahy, a preto môžeme vždy nájsť molekulu kyslíka, molekulu oxidu uhličitého, molekulu vody (H2O) atď.

V molekule sú atómy navzájom spojené v určitom tvare alebo forme. To závisí hlavne od počtu väzieb, ktoré môže atóm vytvoriť. Atómy tvoria molekuly tým, že navzájom vytvárajú chemické väzby. Atómy kyslíka majú vždy dve väzby s inými atómami, atómy uhlíka majú vždy štyri väzby s inými atómami a atómy dusíka majú vždy tri väzby s inými atómami. Z tohto dôvodu má konkrétny typ molekuly vždy určitý tvar, ako je pentagón, šesťuholník, bočný, dvojstranný, atď.

Molekuly vždy majú tendenciu sa združovať, ich formovanie závisí od ich stavu. Ako v plynnom stave, molekuly majú tendenciu jednoducho lietať. V kvapalnom stave majú molekuly tendenciu byť voľne zoskupené tak, aby sa ešte mohli pohybovať. Zatiaľ čo v tuhom stave sú molekuly tesne zhromaždené a môžu vibrovať len.

Molekuly sú zvyčajne zastúpené v molekulárnom vzorci. Napríklad: O2, H2O, CO2, C6H12O6 (cukor). Molekulový vzorec je názov prvku, po ktorom nasleduje počet atómov tohto prvku v molekule.